Significado de Cátions e ânions

O que significa Cátions e ânions

Cátions e ânions são tipos de íons, ou seja, átomos que ganharam ou perderam elétrons através de ligações químicas.

Um átomo que possui o mesmo número de prótons (carga positiva) e elétrons (carga negativa) é considerado eletricamente neutro. Quando esse átomo aceita ou transfere elétrons, ele passa a ser chamado de íon que, por sua vez, pode ser:

Cátion: átomo que perdeu (ou cedeu) elétrons e, portanto, está carregado positivamente.
Ânion: átomo que ganhou (ou aceitou) elétrons e, portanto, está carregado negativamente.

Cátion

Um cátion é um átomo que possui carga positiva por possuir mais prótons do que elétrons.

Metais alcalinos (Lítio, Sódio, Potássio, Rubídio, Césio e Frâncio) tendem a formar cátions por possuírem apenas 1 elétron na sua camada de valência. Isso significa que a energia necessária para remover esse elétron é muito baixa, tornando esses elementos altamente reativos.

Um cátion é representado pelo símbolo “⁺”, seguindo o nome do elemento. A quantidade de elétrons perdidos indica o tipo de cátion:

Cátions com carga +1 são chamados monovalentes.
Cátions com carga +2 são chamados bivalentes.
Cátions com carga +3 são chamados trivalentes.

Os tipos de cátions também podem ser identificados pela quantidade de sinais “⁺”. Assim, um elemento representado apenas por “⁺” é um cátion monovalente, enquanto outro representado por “⁺⁺⁺” é um cátion trivalente.

Exemplos de cátions

Al⁺³ (Alumínio)
Ca⁺² (Cálcio)
Mg⁺² (Magnésio)
Na⁺¹ (Sódio)
K⁺¹ (Potássio)
Zn⁺² (Zinco)
Pb⁺⁴ (Chumbo)

Ânion

Um ânion é um átomo que possui carga negativa por possuir mais elétrons do que prótons. Os elementos das famílias do nitrogênio, calcogênios e halogênios tendem a formar ânions por terem facilidade em aceitar elétrons.

Um ânion é representado pelo símbolo “^-”, seguindo o nome do elemento. A quantidade de elétrons recebidos indica o tipo de ânion:

Ânions com carga -1 são chamados monovalentes.
Ânions com carga -2 são chamados bivalentes.
Ânions com carga -3 são chamados trivalentes.

Assim como nos cátions, os ânions também podem ser identificados pela quantidade de sinais “^-”. Logo, um elemento representado apenas por “^-” é um ânion monovalente, enquanto outro representado por “^- -” é um ânion bivalente.

Exemplos de ânions

O^-2 (Oxigênio)
N^-3 (Azida)
F^-1 (Fluoreto)
Br^-1 (Brometo)
S^-2 (Enxofre)
Cl^-1 (Cloreto)

Ligações iônicas

Ligações iônicas ou ligações eletrovalentes são ligações ocorridas entre cátions e ânions.

Os elementos podem aceitar, ceder ou compartilhar elétrons de tal forma que sua última camada de energia tenha 8 elétrons. Isso é conhecido como a Teoria do Octeto.

Segundo a Teoria do Octeto, os átomos tendem a se estabilizar quando existem 8 elétrons na camada de valência (última camada eletrônica). Assim, por serem carregados positivamente, cátions se liga a ânions, carregados negativamente. Dessa forma, os átomos cedem ou aceitam elétrons a fim de obter equilíbrio.

As ligações formadas entre cátions e ânions são muito fortes e tendem a apresentar os seguintes atributos:

são sólidos e quebradiços em condições normais de temperatura e pressão;
apresentam ponto de fusão e ebulição muito altos;
seu melhor solvente é a água;
quando dissolvidos em líquidos, conduzem corrente elétrica.

As ligações iônicas dão origem a compostos iônicos, a exemplo do cloreto de sódio (sal de cozinha), formado pela ligação Na⁺ (cátion sódio) + Cl^- (ânion cloreto) → NaCl.

Exemplos de compostos iônicos

Alguns exemplos de compostos iônicos são:

NaCl – Cloreto de sódio (sal de cozinha)
Na₂SO₄ – Sulfato de sódio
CaCO₃ – Carbonato de cálcio
NaNO₃ – Nitrato de sódio

Tabela de cátions

Li⁺	Lítio	Fe⁺²	Ferroso
Na⁺	Sódio	Co⁺²	Cobaltoso
K⁺	Potássio	Ni⁺²	Niqueloso
Rb⁺	Rubídio	Sn⁺²	Estanoso
Cs⁺	Césio	Pb⁺²	Plumboso
(NH₄)⁺	Amônio	Mn⁺²	Manganoso
Ag⁺	Prata	Pt⁺²	Platinoso
Cu⁺	Cobre	Bi⁺³	Bismuto
Hg⁺	Mercuroso	Al⁺³	Alumínio
Au⁺	Auroso	Cr⁺³	Cromo
Mg⁺²	Magnésio	Au⁺³	Áurico
Ca⁺²	Cálcio	Fe⁺³	Férrico
Sr⁺²	Estrôncio	Co⁺³	Cobáltico
Ba⁺²	Bário	Ni⁺³	Niquélico
Zn⁺²	Zinco	Sn⁺⁴	Estânico
Cd⁺²	Cádmio	Pb⁺⁴	Plúmbico
Cu⁺²	Cúprico	Mn⁺⁴	Mangânico
Hg⁺²	Mercúrico	Pt⁺⁴	Platínico

Tabela de ânions

F^-	Fluoreto	P₂O₇^-4	Pirofosfato
Cl^-	Cloreto	(NO₂)^-	Nitrito
Br^-	Brometo	(NO₃)^-	Nitrato
I^-	Iodeto	S^-2	Sulfeto
(ClO)^-	Hipoclorito	(SO₄)^-2	Sulfato
(CLO₂)^-	Clorito	(SO₃)^-2	Sulfito
(CLO₃)^-	Clorato	(S₂O₃)^-2	Tiossulfato
(CLO₄)^-	Perclorato	(S₄O₆)^-2	Persulfato
(BrO)^-	Hipobromito	(MnO₄)^-	Permanganato
(BrO₃)^-	Bromato	(MnO₄)^-2	Manganato
(IO)^-	Hipoiodito	(SiO₃)^-2	Metassilicato
(IO₃)^-	Iodato	(SiO₄)^-4	Ortossilicato
(IO₄)^-	Periodato	(CrO₄)^-2	Cromato
(CN)^-	Cianeto	(CrO₇)^-2	Dicromato
(CNO)^-	Cianato	(AsO₃)^-3	Arsenito
(CNS)^-	Tiocianato	(AsO₄)^-3	Arsenato
(C₂H₃O₂)^-	Acetato	(SbO₃)^-3	Antimônito
(CO3)^-2	Carbonato	(SbO₄)^-3	Antimonato
(C₂O₄)^-2	Oxalato	(BO₃)^-3	Borato
[Fe(CN)₆]^-3	Ferricianeto	(SnO₃)^-2	Estanato
[Fe(CN)₆]^-4	Ferrocianeto	(SnO₂)^-2	Estanito
(PO₃)^-	Metafosfato	(AlO₂)^-	Aluminato
(H₂PO₂)^-	Hipofosfito	(PbO_²)^-2	Plumbito
(HPO₃)^-2	Fosfito	(ZnO₂)^-2	Zincato
(PO₄)^-3	Ortofosfato

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Fonte: Significados

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