Significado do Diagrama de Linus Pauling

Diagrama de Linus Pauling ou Diagrama de Distribuição Eletrônica consiste num modelo que auxilia na configuração dos elétrons dos átomos e dos íons através de subníveis de energia. Este método é usado na Química para determinar algumas características dos átomos.

Também conhecido como Princípio de Aufbau, o Diagrama de Linus Pauling ajuda a traçar algumas propriedades dos átomos, como o número de camadas preenchidas por elétrons e o número de camadas de elétrons que o átomo possui, por exemplo.

O cientista americano vencedor de dois prêmios Nobel, Linus C. Pauling (1901 - 1994) é o responsável por desenvolver esta teoria, considerada uma das que melhor explica a distribuição eletrônica ao redor dos átomos.

Como se sabe, a tabela periódica organiza os elementos químicos a partir do número atômico em ordem crescente. O Diagrama de Linus Pauling, em conjunto com a tabela periódica, ajuda a fornecer informações sobre os átomos que formam esses elementos.

Como dito, o diagrama de Linus Pauling se baseia nos subníveis de energia do átomo para organizar os elétrons. Estes são dispostos a partir do de menor para o de maior energia, quando o átomo se encontra no seu estado fundamental.

Veja também o significado dos Íons.

A eletrosfera dos átomos é formada por 7 (sete) camadas eletrônicas, representadas pelas letras: K, L, M, N, O, P e Q. Cada camada permite um número máximo de elétrons:

K = até 2 elétrons.
L = até 8 elétrons.
M = até 18 elétrons.
N = até 32 elétrons.
O = até 32 elétrons.
P = até 18 elétrons.
Q = até 8 elétrons.

Camadas Eletrônicas	N.º Máximo de Elétrons	Subníveis de Energia
K	2 ^e-	1s²
L	8 ^e-	2s² 2p⁶
M	18^e-	3s² 3p⁶ 3d¹⁰
N	32 ^e-	4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴
O	32 ^e-	5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 5f¹⁴
P	18 ^e-	6s² 6p⁶ 6d¹⁰
Q	8 ^e-	7s² 7p⁶

Nota-se que a camada K apresenta apenas um subnível (s), que permite a existência de até 2 elétrons. A camada L tem dois subnível (s e p), sendo que p comporta até 6 elétrons. Ainda existem os subníveis d (com até 10 elétrons) e f (com 14 elétrons, no máximo).

Subnível	Nº de Elétrons por Subnível
s = sharp (nítido)	até 2 elétrons
p = Principal	até 6 elétrons
d = diffuse (difuso)	até 10 elétrons
f = fundamental	até 14 elétrons

Assim, a partir deste esquema, Pauling organizou os elétrons seguindo uma ordem crescente de energia nos diferentes subníveis.

Usando setas diagonais, encontra-se a seguinte sequência no Diagrama de Linus Pauling: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶.

Diagrama de Linus Pauling

Veja também o Diagrama de Ishikawa e o Diagrama de Venn.

Fonte: Significados

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